H2A的甄选

问题详情：25℃时，将不同尝试的二元弱*H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），设计反应后溶液的pH如下表：下列判断不正确的是（ ）A.X＜0.1-的电离程度大于水解程度C.将实验①所得溶液加水稀释后，变大D.实验②所得溶液：【回答...

问题详情：某二元弱*（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。已知相同浓度时的电离程度H2A＞HA－，设有下列四种溶液：A．0.01mol/L的H2A溶液；B．0.01mol/L的NaHA溶液；C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液；D...

问题详情：改变0.1mol•L—1二元弱*H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列叙述正确的是（     ）A.Ka2（H2A）的数量级为10-4B.NaHA溶...

问题详情：室温下，下列有关溶液说法正确的是A．为确定某*H2A是强*还是弱*，可测NaHA溶液的pHB．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-amol·L-1，若a＞7时，则溶液的pH为a或14－aC．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小N...

问题详情：H2A为弱电解质，0.1mol/LH2A水溶液加水稀释为0.01mol/L时，下列各粒子的浓度减小最多的是（）A．A2﹣B．HA﹣C．H+D．H2A【回答】考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：H2A溶液中存在：H2A⇌HA﹣+H+，HA﹣⇌A2﹣+...

问题详情：某二元弱*H2A溶液，按下式发生电离：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(H2A)最大的是(  )A．0.01mol·L－1的H2A溶液         B．0.01mol·L－1的NaHA溶液C．0.02mol·L－1的盐*与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D．0...

问题详情：25℃时，0.10L某二元弱*H2A用1.00mol·L-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示：下列说法错误的是A．H2A的Ka1=1×10-4B．溶液在X点和Z点时水的电离程度相同C．在Y点时，c(Na+)＞3c(A2-)D．0.1mol...

问题详情：常温，某二元弱*H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示（y为或：下列说法不正确的是A．曲线b为与pH的变化关系B．该温度下，H2A的Ka2约为10−4．1C．若在上图中作~pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行D．若升高温度，则图中曲线a、b上...

问题详情：25℃时，在“H2A—HA－—A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大B．将等物质的量的N...

问题详情：某二元*（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－    H++A2－。关于下列四种溶液的说法正确的是                                                 （   ）①0.01mo...

问题详情：下列说法正确的是A.常温下，将pH＝3的醋*溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B.为确定某*H2A是强*还是弱*，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱*；若pH＜7，则H2A是强*C.用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混...

问题详情：(Ⅰ)某二元*(H2A)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。(1)Na2A溶液显________(填“**”、“中*”或“碱*”)。理由是________________________________________________________________________(用离子方程...

问题详情：  Ⅰ.已知H2A在水中存在以下电离：H2A=H++HA-  HA-H++A2-。某温度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液至中*(忽略体积变化)，此时该溶液中的下列关系一定正确的是           A. ...

问题详情：已知0.1mol·L－1的二元*H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（      ）A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，*离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A...

问题详情：已知某H2A的溶液中只有两种含A的微粒：HA－、A2－，常温下，现向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如下图所示，下列说法中错误的是(  )A.HA－的电离平衡常数约为1×10...

问题详情：向10 mL 0.1mol/L二元弱*H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，溶液中各组分物质的量分数δ(X)[δ(X)=]随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A．Ka1(H2A) 为10-3.1B．pH=5.0时，c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) >c(A2...

问题详情：18℃时，H2A（*）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（*）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。  （1）H+的浓度：H2A________H2B；  （2）*根离子的浓度：c(A2－)________c(B2－)；  （3）*分子的浓度：c(H2A...

问题详情：弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-，HA-H++A2-。(1)Na2A溶液显____(填“**、中*、或碱*”),理由是(用离子方程式表示):_______。(...

问题详情：．已知H2A为二元弱*。窒温时，配制一组c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＝0．100mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．pH＝2的溶液中：c（H2A）＋c（A2－）＞c...

问题详情：常温下，取pH＝2的两种二元*H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是()A．H2A的电离方程式为H2A H＋＋HA－，HA－     H＋＋A2B．pH＝4的H2A水溶液中c(OH-)=10－12mol·L－1C．NaHA、...

问题详情：二元*H2A在水中发生电离：H2AH++HA－和HA－H++A2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式正确的是  A．NaHA：c（Na+）>c（HA－）>c（OH－）>c（A－）>c（H+）  B．Na2A：c（Na+）=2[c（A2－）+c（HA－）+c（H2A）]  C．Na2A：c（H+）+c（HA－）+2c（H2A）=c（OH－）  D．H2A：c（H+）=c（HA－）+2c（A2－）+c（OH－）【回...

问题详情：已知H2A为二元弱*,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.Ka2(H2A)的数量级为10-5B.NaHA溶液中:c(H+)>...

问题详情：某二元*H2A在水中的电离方程式是H2A=H++HA﹣，HA﹣H++A2﹣．回答下列问题：（1）Na2A溶液显           （填“**”、“中*”或“碱*”），理由是                             （用离子方程...

问题详情：图(I)和图(II)分别为二元*H2A和乙二*(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。下列说法正确的是A．[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱*B．乙二*(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15C．[...

问题详情：已知0.1mol·L－1的二元*H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，*离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H＋)=c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)...